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Exercice 9
Une bouteille, non déformable et bien fermée, de capacité V= 2L, contient le gaz dioxygène, à
température 8 = 25°C et sous pression P = 1,2 bar.
IM
En appliquant l'équation d'état des gaz parfaits :
1- Déterminer la quantité de matière de dioxygène dans la bouteille (1pt)
2- Trouver la valeur du volume molaire à ces conditions de température et de pression (1pt)
3- Démontrer qu'on peut déduire la valeur du volume molaire en utilisant le résultat de la question N° 1
(1pt)
4- On lève la température de la bouteille jusqu'à 50 °C. Déterminer les valeurs des 4 variables d'état
qui caractérise le gaz O₂. la valeur du volume molaire a-t-elle changée? (1pt)
On donne R = 8,314 (S.I)
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