Document 1: Bouteilles de gaz Pour faciliter leur stockage ou leur transport, les gaz sont en général comprimés. Les bouteilles ci-contre ont la même capacité V = 1,0 L et contiennent des espèces gazeuses différentes sous la même pression P = 14 bar, à température ambiante 8 = 20°C. Le fabricant précise les masses des espèces chimiques contenues dans les bouteilles. Espèce chimique Masse (g) Dihydrogène Dioxygène Diazcte (N) (H₂) (0₂) 1,15 18,4 16,1 Dioxyde de carbone (CO₂) 25,3 20 24.4 Hélium dans une bouteille commercial 18 1,4 Document 2: Données Le volume molaire Va d'une espèce chimique, à une température et à une pression données, est le volume qu'occupe une mole de cette espèce dans des conditions de températures et de pression. Il s'exprime usuellement en L.mol-¹ Volume molaire des gaz à la pression atmosphérique P = 1 bar: 0 Température (°C) Va (L.mol-¹) 22,7 •Volume molaire des gaz à la température e = 20°C: Air au sommet de l'Everest 0,32 76.2 Hélium (He) 50 26,9 Pression (bar) V (L.mol-¹) Masses molaires atomiques : M(H) = 1,0 g.mol-¹: M(C) = 12,0 g.mol-¹: M(N) = 14,0 g.mol-¹: M(O) = 16,0 g.mol-¹: M(H₂) = 2,30 Air dans une bouteille de plongée 200 0,12 15₂ 4,0 g.mol-¹. Не 1- Calculer la quantité de matière de gaz contenu dans chacune des bouteilles du Document 1. 2- a) Pour chaque espèce, calculer le volume molaire Vm b) Qu'y a-t-il de remarquable dans ces valeurs ? 3- Identifier, à l'aide des données, de quels paramètres dépend le volume molaire d'un gaz. 4- Déterminer le nombre de ballons de baudruche de volume V = 2 L que l'on peut gonfler avec la bouteille d'Hélium. N₂ 442430​