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1. Écrire l'équation de réaction de l'acide éthanoique avec l'eau.
2. Sachant que le degré d'acidité d'un vinaigre représente la masse d'acide en grammes dans 100 ml
de vinaigre, calculer la concentrauo vinaigre représencide ethanoique (qui sera notée C) dans le vinaigre ménager.
3. En déduire la concentration molaire de l'acide éthanoique (qui sera notée C.) dans la solution So.
4. En supposant que l'acide éthanoique est un acide fort, calculer le pH que l'on obtiendrait à cette concentration.
5. Cela correspond-t-il au pH du vinaigre réellement mesuré ? Sinon, modifier alors l'hypothèse faite.
6. Calculer la concentration en ions H,0* présents dans le vinaigre.
7. A l'aide d'un bilan de matière, calculer alors la concentration en ions éthanoate CH,CO2 dans le vinaigre puis calculer le coefficient de dissociation a de l'acide éthanoïque.
8. Écrire l'expression littérale de la constante d'acidité appliquée à l'acide éthanoïque puis exprimer la en fonction de C et d.
9. Calculer la valeur de la constante d'acidité puis la valeur de son pKa.
10. En utilisant l'expression obtenue à la question 7, indiquer comment évolue le coefficient de dissociation lorsque la concentration de l'acide diminue.
11. Valider alors ou infirmer les informations extraites de Wikipédia données dans le Document 3.
