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Deuxième partie : application de la loi de Boyle-Mariotte
Un ballon est gonflé à l'hélium à l'altitude 0 m sous une pression p, 101 325 Pa et à une température de
0°C. Son volume est alors V₁ = 4,0 L. Il est lâché et s'élève jusqu'à une altitude de 2 000 m où règne la
même température de 0°C. La pression de l'hélium dans le ballon est alors p2 = 79 495 Pa.
1) Préciser la condition (dans les données précédentes) qui permet d'appliquer la loi de Boyle-
Mariotte dans cette expérimentation.
2) Calculer le volume V₂ du ballon à 2 000 m d'altitude. Arrondir à 0,1 L.
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