Exercice 3:
On souhaite déterminer la concentration co en quantité de matière de peroxyde d'hydrogène
dans une solution commerciale So d'eau oxygénée à 10 volumes » incolore. La réaction support
du titrage est la réaction entre les ions permanganate MnO4(e) et le peroxyde d'hydrogène
H₂O) On dilue 10 fois la solution So: on obtient une solution St. On dose un volume V₁ = 10,0
mL de la solution S, par une solution S₂ de permanganate de potassium de concentration c₂ =
0,020 mol/L en ions permanganate. Le volume versé à l'équivalence est Ve= 17,6 mL.
1. Ecrire et ajuster l'équation de la réaction support de titrage.
2. a. Schématiser et légender le dispositif de titrage.
b. Expliquer comment est repérée visuellement l'équivalence de titrage.
3. Ecrire la relation à l'équivalence du titrage et en déduire l'expression de la concentration c₁
en peroxyde d'hydrogène de la solution S₁.
4. Calculer les valeurs des concentrations c₁ puis co.
5. En déduire la quantité no(H₂O₂) de peroxyde d'hydrogène présente dans un litre de solution
commerciale Sp.
6. L'eau oxygénée est dite «à 10 volumes». Cela signifie qu'un litre de cette solution peut
libérer 10 L de dioxygène selon la réaction : 2 H₂O2(g) → 2 H₂O(1) + O2(g)
Calculer la quantité maximale nmax(O₂) de dioxygène libéré par un litre de solution So.
7. Dans les conditions de l'expérience, le volume molaire vaut Vm = 22,4 L/mol. En déduire le
volume maximal de dioxygène Vmax(O₂) libéré par un litre de solution So.
8. Comparer ce résultat à la valeur indiquée par le fabricant en faisant un calcul d'écart relatif.
Conclure.
Données: l'ion permanganate MnO() est responsable de la coloration violette de la solution aqueuse.
Couples oxydant-réducteur: MnO4 ()/Mn² (aq) et O2(g)/H₂O2(aq).


Je vous remercie d’avance pour votre aide!!