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1. Dénombrer le nombre d'électrons de valence mis en commun
pour former chaque type de liaison (doc. 1 et 3).
2. Indiquer comment sont représentés les différents doublets dans
le schéma de Lewis (doc. 1, 4 et 5).
3. Indiquer, pour les atomes C, H, N et O, le nombre de doublets liants
et non liants les entourant dans une molécule (doc. 1, 4 et 5).
4. a. Expliquer pourquoi les atomes sont entourés de 2 ou 8 électrons upline
dans une molécule (doc. 2).
b. Vérifier cette affirmation pour les atomes constituant les molécules
d'eau, de méthane et d'ammoniac (doc. 4).
c. Choisir, en justifiant, le schéma de Lewis (0,2 ou 3) de la molécule
de dioxyde de carbone (doc. 4).
5. Parmi les molécules du doc 3, indiquer celle dont la dissociation
demande le plus d'énergie.
6. a. Justifier la stabilité de la molécule de glycine (doc. 5).
b. Prévoir, parmi les liaisons C=O et C-O présentes dans la glycine,
celle qui a l'énergie de liaison la plus élevée (doc. 3).
