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Un brûleur à propane, C3Hg (g), permet de chauffer l'air contenu dans l'enveloppe d'une montgolfière.
La combustion du propane avec le dioxygène O₂(g) de l'air forme du dioxyde de carbone CO₂ (g) et de l'eau H₂O(g). Cette transformation est totale. On réalise la combustion de 528 g de propane avec 1 440 L de dioxygène.
Données • Volume molaire des gaz V=24 L·mol-¹. Masse molaire du propane: M(propane) = 44,0 g.mol-1.
Énoncé compact . Le mélange initial est-il stechiométrique ? FUL INGL 2. Calculer les quantités initiales des réactifs. 3. Le mélange initial est-il stechiométrique ? EPIC Z Lr Ps Lrc
Enoncé détaillé 1. Écrire l'équation de la réaction de combustion du propane en utilisant les nombres stechiométriques entiers les plus petits possibles. 2. calculer les quantités de matières initiales des réactifs 3. Le mélange initial est il stoechiometrique ?
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