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Exercice I: La carboglace
La carboglace de formule chimique CO, est fréquemment utilisée pour la conservation et le
transport sous température dirigée (traiteurs, produits médicaux ou pharmaceutiques, poches
de sang...). Elle correspond à la forme solide du dioxyde de carbone. Elle cristallise sous la
forme d'un réseau cubique à faces centrées.
1) Représenter la maille du carboglace (perspective cavalière).
2) Dénombrer le nombre d'atome par maille dans la structure cristalline du carboglace.
3) Calculer la compacité de la structure cristalline du carboglace.
4) En déduire si le carboglace est compact ou non.
5) Déterminer le paramètre a de la maille.
6) Calculer la distance R entre 2 atomes de carbone de deux molécules voisines.
7) Comparer cette valeur à la taille I de la liaison C=O de la molécule de CO2.
Données:
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Masse d'une molécule de CO₂: 7,31.10-23 kg
La densité de la carboglace vaut d = 1,56


Sagot :

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