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Exercice :
Le lithium est un métal alcalin utilisé, entre autres, dans les batteries de smartphones. Il cristallise en un
réseau cubique centré (les atomes de lithium occupent les sommets de la maille et son centre).
1) Représenter la maille du cristal de lithium en perspective cavalière.
2) Calculer la multiplicité de la maille. Détailler le calcul.
3) Quelle lien peut-on établir entre le rayon des atomes r et le paramètre de la maille a ?
4) En déduire la masse volumique p du lithium.
Données :
= 151,6 pm
Rayon d'un atome de lithium r=
1 pm = 1x10-¹² m
Masse d'un atome de lithium m = 1,15x10-23 g
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