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Bonjour j’ai un dm pour demain et je n’ai que ce dernier recours pour réussir, je ne comprends rien du tout..
Quelqu’un aurait les solutions svp?
L'octane est le principal constituant de l'essence. On se
propose de calculer la masse de CO₂ rejeté dans l'air par la
combustion complète d'un plein de carburant qui contient
36 kg d'octane.
1. L'équation chimique de la combustion de l'octane est
donnée ci-dessous. Ajuster cette équation.
2 C8H18 + 25 O₂ →
H2O + 16 CO2
2. Le réservoir d'une automobile contient 36 kg d'octane. La
masse molaire de l'octane étant de 114 g/mol, calculer,
en mole, la quantité de matière d'octane contenue dans
ce réservoir. Arrondir le résultat à l'unité.
3. En déduire le nombre de moles de CO2 produite par la combustion complète de 36 kg d’octane.
4. sachant que la masse molaire du CO2 est de 44 g/mole, calculer alors en kg, la masse de CO2 rejetée dans l’air, arrondir le résultat à l’unité.
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