svp j'ai vraiment besoin d'aide

Ex 4: Vitamine C dans un comprimé
Le principe actif des
médicaments à la vitamine C
est l'acide ascorbique
C₂H₂O
On cherche à effectuer
un contrôle de qualité
sur un comprimé de
«Vitamine C 500- censé
contenir mth = 500 mg
d'acide ascorbique.
Protocole
Broyer un comprimé: l'introduire dans une fiole
jaugée de V= 1.00 L. le dissoudre.
• Prélever V, = 10,0 mL de cette solution et les
introduire dans un erlenmeyer.
Ajouter V₂ = 10,0 mL d'une solution de diiode 1₂
de concentration c₂=5,00 x 10 mal-L
Titrer le diiode restant à l'aide die scuffon
d'ions thiosulfate S,0, detoncentration
c= 5,00 x 10-pol-
Les couples 'axydoréduction mis en jeu sont :
LICHO/CH₂O, SO2-15₂0,2-
Lediode
la seule espèce colorée (jaune).
1. a. Écrire l'équation de la réaction entre l'acide ascor-
bique et le diiode. Elle sera supposée totale.
Vitamine C
500
Vimony
VITALITE
b. Déterminer la quantité de matière de diiode appor-
tée, notée n₂-
2. a. Écrire l'équation de la réaction de titrage.
b. Identifier le réactif titré et le réactif titrant.
c. Préciser comment repérer l'équivalence.
3. Le volume de solution d'ions thiosulfate versé à
l'équivalence est V = 8,9 mL.
a. En déduire la quantité de matière de diiode titrée,
notée n
b. Montrer que la quantité de matière d'acide ascorbique
ayant réagi avec le diiode est n₂ - n₁.
c. En déduire la quantité de matière d'acide ascorbique
dans un comprimé, puis la masse correspondante mexp
d. Calculer l'écart
relatif entre la valeur
obtenue et l'indication
de l'étiquette, calculé
comme :
Maxp-M₂h
Mth
On l'exprimera en %.
Commenter le résultat.
Maths
% se lit« pourcent >> et signifie
«sur cent»:
0,054 est égal à
5,4
100
donc à 5,4%
et 0,054 x 100 est égal à 5,4,
pas à 5,4%.
4. Suite à une erreur de préparation des solutions, on
trouve mexp=524 mg. Quelle erreur a pu être commise
pour la valeur de c₂: une surestimation ou une sous-
estimation ? Même question pour c.