1- Ecrire la configuration électronique des atomes de sodium (Na) et de potassium. (K).
2- Pourquoi peut-on dire que l'atome de sodium (Na) possède Iélectron de valence?
3- Qu'en est-il de l'atome de potassium (K) ?
4- Dans quelle colonne du tableau périodique se trouvent ces deux atomes? .
5- Ecrire la configuration électronique des atomes de néon (Ne) et d'argon CAr),apprtenant à la famille des gaz nobles.
6- Combien d'électronts) l'atome de sodium doit-il perdre ou gagner pour adopter la configuration électronique du gaz noble le plus
proche et être ainsi stabilisé? Donner la formule de l'ion formé.
7- Même question pour l'atome de potassium?

Partie 2 :Analvser :
8- Donner les configurations électroniques des atomes de magnésium (Mg), calcium (Ca) et barium (Ba). Que remarquez vous?
9- Emettre une hypothèse sur la place de ces éléments dans le tableau périodique.
10- Proposer un protocole pour vérifier que les éléments potassium (K) et sodium (Na) n'appartiennent pas à la même famille que
les éléments magnésium (Mg), calcium (Ca) et barium (Ba)

Partie 3 : Réaliser:
11- Réaliser le protocle proposé après validation du professeur,
Noter vos observations.

Partie 4 :Analyser:
12- Combien d'électron(s) les atomes de magnésium (Mg), calcium (Ca) et barium (Ba) doivent-ils perdre ou gagner pour adopter la
configuration électronique du gaz noble le plus proche et être ainsi stabilisé?
13- Donner les formules des ions magnésium, calcium et barium.
14- Les halogènes (F, CI, ...) situés dans l'avant dernière colonne du tableau périodique forment les ions halogénures. A partir de la
configuration électronique des atomes de fluor (F) et de chlore (CI) expliquer la formation de ces ions halogénures.​