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Bonjour,
Pourriez-vous me donner un indice pour répondre à cette question ?
Voici l'énoncé :
Protocole d'une synthèse ; -Verser 10 mL d'alcool isoamylique (C5H12O) dans un ballon de 250 mL. -Ajouter un volume d'acide éthanoïque (C2H4O2) tel que le mélange soit équimolaire. Ajouter 1 mL d'acide phosphorique concentré. Mélanger et ajouter de la pierre ponce. -Equiper le ballon d'un réfrigérant à eau et chauffer le reflux pendant 15 minutes.
On obtient après cette synthèse 7,9 g d'acétate d'isoamyle (C7H14O2).
Données : Pour l'acide éthanoïque M = 60,1 g.mol et d = 1,05
Pour l'alcool isoamylique M = 88,1 g.mol et d = 0,81
Pour l'acétate d'isoamyle M = 130,2 g.mol et d = 0,87.
Questions :
1. Calculez l'avancement maximal x max.
2. En admettant que l'intégralité de l'acétate d'isoamyle a été isolée à l'équilibre, calculer la constante d'équilibre K de cette synthèse.
Mon raisonnement :
Si les réactifs sont introduits de façon "équimolaire" cela veut dire que leur quantité de matière en mol est égale (?), donc n(alcool isoamylique) = n(acide éthanoïque).
Je sais que n = C*V ou m/M mais il me manque des données pour le calculer. Je pourrais calculer n de l'alcool isoamylique vu que son volume est donné (10 mL) mais il me manque toujours sa concentration.. Si vous pouviez m'aider un peu.
Merci d'avance.
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