1) Je cherche la masse molaire de l'aspirine.
Je sais que l'aspirine Ă pour formule C9H8O4
Pour trouver, j'additionne tout les atomes que la molécule possèdent.
Masse Molaire (M)=M(C)*9+M(H)*8+M(O)*4
M=12*9+1*8+16*4
M= 180 g.mol-1
2) Je cherche la quantité de matière dans 1 comprimé.
J'ai M(aspirine)= 180 g.mol-1 et m=500mg soit 500*10^-3 g.
Je cherche n?
Je sais que M=m/n donc n=m/M
n=500*10-3/180
n=2.78*10^-3 mol.
3) je cherche le nombre de molécules d'aspirine dans 1 comprimé.
J'ai n=2.78*10^-3 et Na=6.02*10^23
Je cherche N de molécules.
Je sais que n=N/Na donc N=n*Na
N=2.78*10^-3*6.02*10^23
N=1.67*10^21 molécules.
Exercice 14:
1) Je cherche la masse molaire du sulfate de cuivre.
Donc M(sulfate)=M(Cu)+M(S)+M(O)*4+5*(M(H)*2+M(O))
M(sulfate)=249.6 g.mol-1
2) Je cherche la quantité de matière pour le sulfate.
J'ai M(sulfate)= 249.6 g.mol-1 et m=1.0 kg donc m=1000 g.
Je sais que M=m/n alors n=m/M
n=1000/249.6
n=4.01 mol
3) Je cherche la masse avec 3.0 mol.
J'ai n=3.0 mol et M=249.6 g.mol-1
Je sais que M=m/n
m=M*n
m=249.6*3
m=748.8 g. voilĂ :)