1) A l'instant t=0, on mélange une solution aqueuse (S₁) d'iodure de potassium KI, de volume V et de concentration molaire C₁ avec une solution aqueuse (S₂) de peroxodisulfate de potassium K₂S₂Os, de même volume V et de concentration molaire C₂. Par une procédure expérimentale convenable, on suit l'évolution des quantités de matière en ions I' et en ions S₂O en fonction de l'avancement x de la réaction. Les résultats expérimentaux ont permis de tracer les courbes (a) et (b) de la figure 1. a- Dresser le tableau descriptif d'avancement x de la réaction chimique. b- Montrer que la courbe (a) correspond à l'évolution de la quantité de matière en ions I' en fonction de l'avancement x. 2) En exploitant les courbes (a) et (b): a- Justifier que S₂0 est le réactif limitant et déduire l'avancement final x, de la réaction. b- Déduire les quantités de matière initiales des réactifs I et S₂0 notées respectivement et no₂ 3) Sachant que la concentration molaire en ions I'à la fin de la réaction est II' Ir 102 mol.1.¹. Déterminer les valeurs de V, C₁ et C₂. 4) A l'aide d'un dispositif approprié, on trace la courbe de la figure 2 qui représente l'évolution de la quantité de matière n(1) au cours du temps. a- Montrer que la vitesse de la réaction chimique étudiée peut 1 dn(1) 2 dt se mettre sous la forme : v(t) = - b- Déterminer graphiquement la valeur de cette vitesse à l'instant t = 0. An(1); n(S₂0) (10 mol) (a) 1 0 0 (b) An(I) (10 mol) 5 x (10¹ mol) Figure 1 t (min) Figure 2​