La combustion complète de 7.4 g d'un composé organique A de formule CnH2n+20 a nécessité exactement 10.08 L de dioxygène. On obtient du dioxyde de carbone et de l'eau. 1. Ecrire l'équation bilan de la réaction. 2. Déterminer la formule brute de A. 3. Calculer la masse d'eau et le volume de dioxyde de carbone formés. 4. On considère un autre composé organique B de formule C,H,O2 qui renferme la même proportion en masse de carbone que le composé A Sa densité de vapeur est d = 2,552 4.1.Déterminer la formule brute de B. 4.2.La combustion de 5g du composé B impur donne 11,2 L de dioxyde de carbone et de l'eau. -4.2.1. Ecrire l'équation bilan de la réaction. 4.2.2. Calculer la masse pure du composé B dans les 5g. En déduire le degré d'impureté du composé B utilisé.​