ENONCE 3: (7 points)
1. On realise la combustion complete d'un volume V = 10 cm³ d'un aleyne A. Le volume de dioxyde de carbone
formé est V₁50 cm³.
Ecrire l'équation bilan de la réaction.
Déterminer la formule brute de A ainsi que le volume du dioxygène utilisé.
Ecrire toutes formules semi-développées possibles de A et les nommer.
L'hydrogénation catalytique sur le platine ou le nickel de l'un de ces isomères conduit au pentane. Peut-
on en déduire quel est cet alcyne?
Par hydrogénation catalytique sur le palladium désactivé, A donne un composé B présentant des
stéréoisomères. Déterminer les formules semi-développées de A, B et des stéréoisomères de B et les
1.1.
1.2.
1.3.
1.4.
1.5.
nommer.
2. L'hydratation de B donne deux composés C₁ et C₂ en quantité égale.
2.1. Donner les conditions expérimentales pour réaliser cette réaction.
2.2.
2.3.
2.4.
Donner les formules semi-développées et les noms des composés C₁ et C₂.
Ecrire l'équation bilan de la réaction en utilisant les formules brutes.
La masse de B utilisé a pour valeur mg = 140 g, calculer alors la masse du produit obtenu sachant que
le rendement de la réaction est de 81%.
2.5.
En déduire alors la masse de C₁ et C₂ dans le mélange.
NB: Les volumes sont mesurés dans les mêmes conditions de température et de pression.
Masses atomiques molaire en g.mol-¹: M(C) = 12; M(O) = 16; M (H) = 1,0