Bonjour, pouvez vous m’aidez sur cette partie de mon dm de physique j’ai du mal avec la troisième question


Il n'existe pas de réaction courante avec les ions hypochlorites C/O- qui soit totale, rapide, unique et dont on peut
repérer facilement l'équivalence. L'idée est donc de transformer les ions hypochlorites en une espèce chimique dont le
titrage est possible. Voici le protocole :
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Étape 1: On prélève un volume V₂ = 10,0 mL de la solution diluée d'eau de Javel, que l'on place dans un bécher.
Étape 2: On verse alors 30,0 mL de solution d'iodure de potassium (K+, I-) de concentration 0,10 mol-L-¹. La
réaction est totale, et il se forme notamment des ions iodate I05.
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Étape 3: Il nous faut encore transformer les ions iodates 105 pour réaliser un titrage dans les bonnes conditions.
Pour cela, les ions iodates I05 réagissent avec les ions iodures I pour former du diiode 1₂. Ce sont les molécules
de diiodes que nous allons chercher à titrer. Pour cela, il suffit d'ajouter de l'acide sulfurique concentré.
Q.1: Écrire l'équation d'oxydoréduction qui régit la réaction entre les ior's hypochlorites C/O et les ions iodures
I dans l'étape 1. On donne les couples rédox: CO-/CE et 105/1. Les ions hypochlorites sont-ils oxydés ou réduit?
Q.2: Lors de l'étape 2, les ions iodates I05 réagissent avec les ions iodures I-. Écrire l'équation de réaction entre ces
deux espèces chimiques, connaissant les couples suivants : 105/12 et 17/12.
Q.3: Démontrer que l'équation bilan qui englobe les réactions chimiques des étapes 1 et 2 se résume à :
CO(aq) +21(aq) + 2 HCl(aq) +12(aq) + H₂O(0)