Exercice 3:: Trois solutions ioniques, de concentration 1,0x10-3 mol.L¹, sont disposées dans trois flacons numéroté 1,2,3 à la température de 25 °C. On dispose également de trois étiquettes, sur lesquelles sont inscrites les indications suivantes : (Nat (aq) + Cl(aq)); (K* (aq) + Cl(aq)) et (Na* (aq) + HO (aq)). On désire retrouver à quel flacon correspond chaque étiquette. Pour cela, on réalise des mesures de conductance des solutions à l'aide d'une cellule formée d'électrodes planes et parallèles, de surface S=4,00 cm², séparées d'une distance de L = 12,5 mm. On obtient les mesures suivantes (les électrodes sont totalement immergées): G (µS) :795.8 pour flacon 1 et 404.5 flacon 2 et 479.4 flacon 3
1) A partir des conductances mesurées, déterminer la conductivité S des solutions 1, 2 et 3. Les unités doivent être précisées à chaque étape. 2) A partir des conductivités molaires ioniques, déterminer la conductivité S des trois solutions aqueuses de concentration C = 1,0x10-3 mol.L-¹ à 25 °C. 3) Indiquer pour chaque flacon, l'étiquette qui lui correspond. Données Conductivités molaires ioniques à en S.m².mol-¹ à 25 °C: K+(aq) :73,5.10^ -4 Cl(aq) :76,3.10^- 4 HO- (aq) :198,6.10 ^-4​ Na+(aq): 5,01.10^-4