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Exercice 4 (8 points)
L'étiquette d'une eau gazeuse porte l'indication :
<< ions sulfate SO42: 1412 mg.L-¹».
Dans un laboratoire d'analyses, afin de vérifier cette indication, on réalise un dosage
conductimétrique de ces ions sulfate contenus dans Vs = 50,0 mL de l'eau minérale
par une solution aqueuse de chlorure de baryum (Ba²+ + 2Cl ) de concentration
C(Ba2+) = 6,35.102 mol.L¹.
2+
Les ions sulfate réagissent avec les ions baryum en formant un précipité blanc de
BaSO4 selon l'équation :
+ SO4² aq → BaSO4 S
Ba²+
On relève la conductivité de la solution en fonction du volume de solution titrante
versée et on détermine le volume à l'équivalence Veq = 11,5 mL
Donnée : M(SO2) = 96,1 g.mol-¹
aq
1) Quelle verrerie permettra de prélever précisément 50,0mL de l'eau minérale,
choisir parmi la liste : éprouvette graduée, fiole jaugée, bécher, pipette jaugée ?
2) Définir l'équivalence et montrer, que la relation à l'équivalence, entre les
différentes grandeurs est: C(Ba²+) x Veq = C(SO4²) x Vs
X
C(SO2) étant la concentration des ions sulfate présents dans l'eau analysée
3) Calculer la concentration en quantité de matière des ions sulfate, en mol.L¹.
4) En déduire la concentration en masse des ions sulfate, en g.L-¹. Comparer la valeur
obtenue avec celle de l'étiquette, conclure.
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