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EXERCICE 3 Un composé organique gazeux A, a pour formule CxHy où il est bien évident que x et y sont des nombres entiers. 1) On réalise la combustion complète d'une masse m = 1g de composé A, en présence d'un excès de dioxygène. La réaction produit m₁-3g de dioxyde de carbone et m2=1,64g d'eau. Ecrire l'équation-bilan de la réaction de combustion. 2) L'échantillon A, de masse 1g, occupe un volume V = 545 mL dans les conditions de l'expérience où le volume molaire est Vm = 24L/mol. Quelle est la masse molaire du composé A? (On suppose que le gaz se comporte comme un gaz parfait). 3) Déduire des résultats des questions précédentes la formule du composé A. 4) a) Quel volume minimal de dioxygène faut-il mettre en œuvre pour réaliser la combustion complète de 15kg de composé A ? -) Quel volume d'air cela représente-t-il ? on do nne les masses atomiques molaires en g/mol: H=1; C=12; O=16. La composition centésimale volumique de l'air est approximativement: 0;: 20%; N₂: 80%.
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