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35 Énergie de liaison double
I Faire preuve d'esprit critique; effectuer des calculs.
Voici deux schémas de Lewis incomplets de molécules
contenant des liaisons doubles.
O
||
H-C-H
>Méthanal
1. Recopier les schémas de Lewis incomplets, puis les
compléter en ajoutant un (ou des) doublet(s) non liant(s),
sachant que chaque atome vérifie la règle de stabilité.
2. L'énergie d'atomisation est l'énergie à fournir pour
rompre toutes les liaisons d'une molécule et obtenir des
atomes.
N-H
11
H-C-H
> Méthanimine
a. Calculer les énergies de liaison des liaisons C=O et C=N.
b. En déduire, parmi les doubles liaisons C=O et C=N, celle
qui est la plus stable.
Données
Eaton (C-H)=413 USI.
Elason (N-H)=391 USI.
•
Eatomisation (méthanal) = 1567 USI.
Eatomisation (méthanimine) = 1564 USI.
