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Bonjour, je n’arrive pas à faire cet exercice de physique chimie, pouvez vous m’aidez ?
Le polonium est un des rares éléments à cristalliser dans le réseau cubique simple
Paramètre de maile: a = 3,359 x 10-10 m
Masse molaire du polonium: M(Po)=209,98 g mol-1
Donnée complémentaire: nombre d'Avogadro Na = 6,022 x 10+23 mol-1
Il est rappelé que la masse molaire d'un élément est la masse d'une mole de quantité de matière de cet élément
L'objectif est ici de vérifier que les 10 µg de polonium dont Tiago a besoin
pour empoisonner l'agent infiltré sont bien invisibles à l'oeil nu.
1-À partir de vos connaissances et des informations apportées par le
document 1, répondre aux questions suivantes :
1-a-Représenter la structure cubique simple du polonium en perspective cavalière.
1-b-Dénombrer, en indiquant les calculs effectués, les atomes par maille.
2-Montrer que la masse volumique du polonium est de 9,20 x 10+6g.m-3.
3-a-Calculer le volume occupé par la masse de polonium utilisée par Tiago (10
microgrammes).
3-b-Sachant qu'un grain de poivre broyé occupe un volume d'environ 10-10 m-3 et est difficilement visible à l'oeil nu, justifier que l'échantillon est invisible.
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