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35.
On mélange n₁ = 3,0 x 10-2²mol de dioxyde de soufre
SO₂ avec n₂ = 4,0 x 10-2 mol de sulfure d'hydrogène
H₂S. Du soufre S et de l'eau H₂O se forment.
a. Écrire l'équation de la réaction qui se produit.
b. Dresser le tableau d'avancement de la réaction.
c. Déterminer le réactif limitant et l'avancement maxi-
mal x de cette réaction.
max
d. Déterminer la composition finale du système.
36.
On reprend la réaction précédente.
a. Quel est l'avancement final du système si on a
obtenu n = 1,5 x 10-3 mol de soufre S?
b. Déterminer les quantités de matière minimales de
réactifs qu'il a fallu apporter.
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