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Le combustion de 11,6g d'un composé organique de masus molaire 93g/mol donne: 33,0 g de dioxyde de carbons; et du diazota. L'analyse de 13,7 mg du composé donne une certaine quantité de diezobe qu'on transforma intégralement en ammoniac par action du dlhydrogène. L'ammoniac formé est dissout dans de l'eau. Lo solution obtenue est neutralisée 5,9mL de solution d'acide chlorhydrique à 0,025 mol/L. Déterminer sa formule brute du composé. Ecrire une formule développée (la molécule renferme un noyau benzánique).
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