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EXERCICE 2 On plonge une lame de fer dans un volume V - 150 ml. d'une solution demi-molaire
de sulfate de cuivre.
Quelle est la masse m de cuivre déposé quand la totalité des ions Cu² ont disparu?
2.) Quelle est la perte de masse m' subie par la lame de fer?
EXERCICE 3. On attaque une masse m =
excès Calculer :
2 g de zinc par une solution d'acide chlorhydrique en
1. Le volume de dihydrogène libère sachant que le volume molaire dans les conditions de
l'expérience vaut Vm 25 L..mol
2. la masse m' de chlorure de zinc formé.
EXERCICE 4: dans un demi-litre de solution de chlorure de cuivre II. on immerge une plaque d'étain
(Sn). Après un certain temps, la solution est complètement décolorée et un dépôt rouge couvre la
plaque. La plaque a perdu une masse m = 55 mg
Exercic
1.) Expliquer le pourquoi d'un telle réaction et écrire l'équation bilan de la réaction.
2) Calculer la masse m' du dépôt de cuivre
3.1 Quelle était la concentration initiale e de la solution de chlorure de cuivre II?
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