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Étude spectrophotométrique d'une réaction chimique. On se propose d'étudier la cinétique de la réaction entre l'eau oxygénée H₂O₂ et les ions iodure I en milieu acide. Les couples oxydant/réducteur mis en jeu sont: H₂O₂ (aq) / H₂O (l) et l₂(aq) / 1- (aq). L'équation de la réaction est : HzOz (aq) +2 I- (aq) + 2 H*(aq) = 2 H2O (l ) + Iz(aq). Parmi les espèces chimiques présentes dans le système, seul le diiode 12 est coloré. 1. Retrouver l'équation de la réaction en utilisant les couples oxydoréducteurs des espèces chimiques mises en jeu. 2. Expliquer pourquoi on peut utiliser un spectrophotomètre pour suivre l'évolution de la transformation. 3. Compléter le tableau descriptif de l'évolution du système fourni en figure 1 de L'ANNEXE À RENDRE AVEC LA COPIE. Les mesures effectuées avec le spectrophotomètre, réglé à la longueur d'onde λ = 580 nm, permettent de tracer la courbe représentant l'évolution de l'avancement x de la réaction en fonction du temps : x = f(t).
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