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en ions fer III. Exercice 5 2+ + 4 H₂0 (1) -> (aq) (aq) (aq) Les ions permanganate, violets, réagissent sur des ions fer II en milieu acide pour les transformer + 8 H Mn²+ (aq) +5 Fe³+ L'équation associée est : MnO4- (aq) + 5 Fe²+ I de concentration C₁ -0,055 mol.L' et Aux concentrations utilisées, seuls les ions permanganates sont notablement colorés. Dans un bécher, on introduit V₁ = 10,0 mL de solution de sulfate de fer v-5mL d'acide sulfurique, dans lequel [H] = 1,0 mol.L. On ajoute V₂ = 4,0 mL de solution de permanganate de potassium C₂ =0,025 mol.L. Le mélange devient incolore. 1. Faire le bilan des espèces présentes à l'état initial. Calculer les quantités de matière de celles qui participent à la réaction. Quelle espèce n'est plus présente à l'état final ? 2. Construire le tableau d'avancement de la réaction et trouver les quantités de matière des espèces à l'état final 3. Construire un graphique représentant les variations des quantités de matières d'ions fer II et d'ions MnO4 fonction de l'avancement. en
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