3º) Ecrire sa réaction de EXERCICE 8: On réalise dans un eudiomètre la combustion complète d'un volume V = 10cm³ d'un hydrocarbure gazeux avec 100 cm³ de dioxygène. Après réaction et retour aux conditions initiales, le volume de gaz restant est de 85cm³. Mis en contact avec la potasse, ce volume est ramené à 55cm³. Tous les volumes sont mesurés dans les mêmes conditions de température et de pression. 1º) Ecrire l'équation-bilan de la réaction de combustion. 2º) Déterminer la formule brute de l'hydrocarbure. 3°) Ecrire ses deux formules semi-développées A, et A2 que l'on nommera. 40) En présence de lumière, A, réagit avec le dichlore pour donner un composé B contenant en masse 63,96% de chlore, déterminer la formule brute de B puis en déduire ses isomères et leur nom. 5°) On hydrate une masse m = 84g de A2 en présence d'acide sulfurique comme catalyseur, on obtient ainsi deux produits D1 et D2 avec les proportions 95% de DI et 5% de D2. Sachant que le rendement de la réaction est de 90%, déterminer la masse de chaque produit. 6°) De quel alcyne peut-on partir pour obtenir A2? Ecrire l'équation de la réaction. Données: masses molaires atomiques en g.mol-¹: H = 1; C = 12; 0= 16; Cl = 35,5. EXERCICE 9:​