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EXERCICE : REACTION ENTRE LE METAL MAGNESIUM ET L'ACIDE CHLORHYDRIQUE DOCUMENT 1: EXPERIENCE A l'aide d'une caméra reliée à un ordinateur, on filme la transformation chimique entre le magnésium et la solution d'acide chlorhydrique. Le dihydrogène formé lors de l'expérience est récupéré dans une éprouvette graduée. Le schéma de l'expérience est reproduit ci-dessous: Bulles de dihydrogène Caméra Vers ordinateur Tube à dégagement. Éprouvette graduée contenant de l'eau Initial Cristallisoir contenant de l'eau Equation de la réaction Etat du système Intermédiaire Final Les réactifs sont mis en contact à la date t = 0 s. Avancement (mol) 0 Tuyau X Ballon xf Ruban de magnésium- Solution d'acide chlorhydrique 1- Calculer les quantités de matière initiales des deux réactifs mis en jeu. 2- Compléter le tableau d'évolution de la réaction. Mg (s) DOCUMENT 2: EVOLUTION DU VOLUME DIHYDROGENE AU COURS DU TEMPS + V₁ (ml) 140- 120- 100- 80- 60- 40- 20. 0 200 400 DOCUMENT 3: DONNEES magnésium Masse: m(Mg) = 0,12 g M(Mg) = 24,0 g.mol-¹ 600 800 Volume molaire des gaz : Vm = 24 L.mol-¹ 2+ (aq) Mg (aq) + 2 H Quantités de matière correspondantes (mol) X Solution d'acide chlorhydrique (H* (aq) + Cl(aq)) Concentration en quantité de matière: [H] = 0,50 mol/L Volume: Vsolution = 40,0 mL t(s) 1000 3- En supposant que la réaction soit totale, déterminer l'avancement maximal xmax et identifier le réactif limitant. 4- A l'aide du graphique du document 2, déterminer graphiquement la valeur du volume de dihydrogène V(H₂) à l'état final et en déduire la valeur de l'avancement final xfde la réaction. 5- La transformation étudiée est-elle totale ? Justifier. H2 (g) DE 8
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