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Contexte scientifique :
La Bétadine® est un antiseptique dont le principe actif est le diode la, responsable de la couleur jaune brune.
Elle est utilisée sur les plaies susceptibles de se surinfecter, sur les brûlures et les
mycoses.
Le diiode est en fait un oxydant qui agit en tuant les micro-organismes au travers de réactions d'oxydoréduction.
L'étiquette de la Bétadine® précise : Dermique 10% cela veut dire que la masse de polyvidone iodée est de 10 g pour 100 mL
Betadine®
Prmique 10%
RUTEN PRER APPLICATION LOL. LE
Objectif expérimental :
On veut réaliser un titrage colorimétrique du diiode l(aq) présent dans 20,0 mL d'une solution de Bétadine® par
une
solution de thiosulfate de sodium (2Na + (aq) + S2032- (aq)) de concentration molaire C2 = 1,0 x 10' mol.L -' afin de
vérifier l'information sur l'étiquette :
La masse de polyvidone iodée est-elle bien : m théo = 10 g pour 100 mL de solution ?
I/ Documents mis à disposition :
Document 1 : Le polyvidone iodée
La polyvidone iodée est un polymère comportant des centaines de motifs identiques, de formule brute C 6 H 9 NO.
La molécule de polyvidone iodée comporte en moyenne 1 molécule de diiode 12 pour 19 motifs.
Au fur et à mesure de son utilisation, la polyvidone libère les molécules de diiode.
Masse molaire de 19 motifs de polyvidone iodée : M p = 2 363,8 g.mol-'
Titrage diode l2 contenu dans réaction avec les ions
thiosulfate
colorimétrique du la Bétadine® par
On fait réagir le diiode l2(aq) présent dans 20,0 mL d'une solution de Bétadine® par les ions thiosulfate de S2032 (aq) contenus dans une solution aqueuse de thiosulfate de sodium (2Na + (aq) + S2032-(aq)) de concentration
molaire C2 = 1,6 x 10-2 mol.L -1
Cette réaction d'oxydo-réduction est totale, unique et rapide.
Le diiode l2 intervient comme oxydant dans le couple : 12 (aq) / 1 - (aq)
L'ion thiosulfate S203- intervient comme réducteur dans le couple : 5406 2- (aq) / S2032-(aq)
Document 3 : Couleur des espèces chimiques
Toutes les espèces chimiques de cette activité expérimentale sont incolores sauf le diiode 12 qui est jaune brun. Interpréter l'équivalence en termes de quantité de matière.
5. RÉA. Exprimer la concentration molaire, notée C, de diiode en fonction du volume V de solution de diiode, de la concentration molaire C de la solution de thiosulfate de sodium et de Ve le volume de thiosulfate de sodium versé à l'équivalence.
6. RÉA. En déduire la concentration molaire de diiode notée C.
7. RÉA. Calculer la quantité de matière de diiode notée n sol présente dans un volume V sol = 100 mL de solution
de Bétadine®
8. ANA/RAI. Quelle est la quantité de matière de polyvidone iodée notée n, présente dans un volume V sol = 100 mL de solution de Bétadine® ?
9. ANA/RAI/RÉA. En déduire la masse de polyvidone iodée, noté m exp présente dans un volume V sol = 100 mL
10. VAL. Comparer la valeur de mexp avec la valeur théorique m théo indiquée sur l'étiquette de la bouteille de Bétadine®. Calculer l'écart relatif.
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