La plongée sous-marine
DOC. 1 La pression partielle
Lors d'un mélange de gaz, on définit pour chaque
gaz sa pression partielle. La pression partielle d'un
gaz dans un mélange, se calcule en multipliant
le pourcentage molaire du gaz dans le mélange
par la pression totale, c'est la loi de Dalton:
Pgaz=%,
0
10-
gaz
DOC. 2 Pression de l'atmosphère
L'atmosphère est à une pression d'environ 1 bar.
C'est un mélange constitué d'environ 20 % de
dioxygène et 80 % de diazote. La pression partielle
en dioxygène dans l'atmosphère vaut donc 0,2 bar
(20% x 1 ba
20-
XP,
DOC, 3 Toxicité du dioxygène
Le dioxygène devient toxique lorsque sa pression
partielle dépasse 1,6 bar. Dans l'eau, la pression
augmente d'un bar tous les dix mètres de
profondeur. Ainsi, à la surface de l'eau règne une
pression d'environ 1 bar et à 10 m de profondeur,
elle vaut 2 bars.
Patmosphérique = 1 bar
totale
Profondeur (m)
P=2 bar
66
P= 3 bar
1. Déterminer la pression partielle en diazote
à la surface (pression de 1 bar).
BAC
Surface
2. Comment varie la pression, lors d'une remontée
à la surface en plongée sous-marine?
3. Comment évolue le volume d'air emprisonné
dans les poumons lors d'une remontée ?
4. De même, comment évolue le volume des
microbulles de gaz présentes dans le sang?
Un plongeur souhaite se rendre à 100 m de
profondeur et prépare pour cela une bouteille
de plongée avec de l'air atmosphérique (20%
de dioxygène et 80 % de diazote).
THEME 1 PREVENIR ET SÉCURISER