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A/COMPOSES AROMATIQUES (03 pts) Un hydrocubure aromatique A, liquide à température ordinaire, admet comme proportion en masse 10,5 fois plus de carbone que d'hydrogène. Sa masse molaire moléculaire est M = 92g / m * ol (1,25 pt) 1) Déterminer les formules brutes et semi-développées, ainsi que le nom du composé A. 2) L'hydrogenation de A en présence du Nickel donne un composé saturé B. Donner la formule semi- développée et le nom de B. (0,5 pt) 3) L'action controlée du dichlore sur le composé A en absence de la lumière et en présence du FeC*l_{3} donne un composé D contenant 28,06 % en masse de chlore et un gaz dont la dissolution dans l'eau donne une solution acide. Montrer que cette action du dichlore est une mono substitution et donner les formules développées possibles du composé D obtenu.
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