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On considère une essence entièrement constituée d'hydrocarbures isomères de formule CxHy. La combustion complète d'une masse m1=2.28g d'essence donne une masse m2=7.04g de dioxyde de carbone et une masse m3=3.24g d'eau. 1. Ecrire l'équation de la combustion complète de ces hydrocarbures. 2. Déterminer le rapport y/x 3.La masse molaire de ces isomères vaut M=114.0g.mol-1 En déduire leur formule brute.
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