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L'acide formique HCOOH réagit avec l'eau selon une réaction acide-base. On mesure à l'équilibre une conductivité 0= 2,75 x 10-2 S-m-¹ pour un volume V = 100,0 mL de solution aqueuse d'acide formique de concentration en soluté apporté c = 2,5 x 10³ mol-L-¹. Données Conductivités molaires ioniques : H₂O = 349,8×104 S-m²-mol-¹ * Aucoo- =54,6×104 Sm2-mol1 a. Écrire l'équation de la réaction. b. Construire le tableau d'avancement. c. En déduire les expressions des concentrations des différentes espèces en solution en fonction de l'avancement xé à l'état final d'équilibre. d. Exprimer la conductivité à l'équilibre o en fonction de Xéq et de V. En déduire la valeur de Xéq e. Exprimer le quotient de réaction à l'équilibre Qeq en fonction de xé et de V. En déduire la valeur de la constante d'équilibre K.
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