Aidez moi s’il vous plaît .
EX1 : On fait réagir un mélange de limaille de fer et de fleur de soufre. La masse du mélange initial était de 20g. Après réaction, il reste 9g de fer. Quelle était la composition du mélange initial?
Données : M(Fe ) =56g/mol; M(S)=32 g/mol
Ex2 : On chauffe dans un tube un mélange de mC = 2,4g de carbone et mCuO =15,9 g d’oxyde de cuivre II (CuO).Il se forme du cuivre et du dioxyde de carbone (CO2).
a) On rappelle qu’une réaction chimique s’arrête lorsque l’un au moins des réactifs est consommé. Montrer que l’un des réactifs est en excés.
b) Déterminer la masse de cuivre obtenue m’Cu. En déduire la composition du mélange final qui reste dans le tube.
Données : M( C)=12g/mol; M(Cu)=63,5 g/mol; M(O)= 16g/mol, que l’on note plus simplement C:12g/mol; Cu:63,5 g/mol; O: 16g/mol
Ex3 : Soit l’équation-bilan:
Quelle masse de trioxyde mSO3 de soufre peut-on obtenir avec VSO2=10L de dioxyde de soufre? Quel est le volume minimal d’air nécessaire?
On rappelle que les gaz sous faible pression se comportent comme les gaz parfaits, ce qui implique que le volume occupé par une espèce gazeuse donnée est indépendant de la nature de la molécule. Dans ce cas de figure, quel que soit le gaz, on peut écrire V = n . Vm où Vm s'appelle le volume molaire gazeux identique pour tous les gaz.
Données numériques: S: 32g/mol; O:16g/mol ; volume molaire gazeux (dans les CNTP) Vm = 22,4L/mol; l’air contient 21% en volume de dioxygène .
Ex4 : 13,9 g d’un mélange de zinc et d’aluminium sont attaqués par une solution d’acide chlorhydrique (H+ + Cl-) .Le gaz obtenu (dihydrogène) occupe un volume de 8L dans des conditions telles que le volume molaire est 24L/mol.Quelles sont les masses d’aluminium et de zinc dans ce mélange? ( Zn:65,4 g/mol;Al:27g/mol)