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Données:
- Couples oxydant-réducteur :
Oxydation d'un alcool
acide éthanoïque / éthanol: C₂H4O2 (aq) / C₂H6O (aq)
ion permanganate / ion manganèse: MnO4 (aq) / Mn² (aq)
- Masse volumique de l'éthanol: 0,79 g.mL-¹
-Masse molaire de l'éthanol : M = 46 g.mol-¹
- Toutes les espèces chimiques en solution sont incolores mis à part les ions permanganate qui sont violets.
On s'intéresse ici à la réaction entre les ions permanganate et l'éthanol.
1. Établir que l'équation de réaction entre l'éthanol et les ions permanganate en milieu acide s'écrit:
5 C₂H6O(aq) + 4 MnO4 (aq) + 12 H(aq) → 5 C₂H4O₂(aq) + 4 Mn² (aq) +11 H₂O (e)
2. Dans un erlenmeyer, on mélange Vo= 2,0 mL de solution d'éthanol et V₁ = 25,0 mL d'une solution acidifiée de
permanganate de potassium (K*(aq) +MnO (aq)) de concentration en quantité de matière C₁= 5,00.102mol.L
Compléter le tableau d'avancement en A RENDRE AVEC LA COPIE:
- montrer que la quantité de matière de MnO4 est de 1,25.10³ mol à l'état initial.
- montrer que la quantité de matière d'éthanol est de 3,4.10² mol à l'état initial.
-déterminer le réactif limitant et l'avancement final xf
-déterminer les quantités de matière des réactifs et produits à l'état final
3. Déterminer la concentration à l'état final des ions manganèse Mn²*.
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