Doc. 2: Titrage en retour Un titrage en retour se fait en deux étapes. Les ions nitrates réagissent de façon totale avec un excès connu d'ions fer (II) selon l'équation : NO3(aq) +3 Fe2+ (aq) + 4 H+ (aq) → NO(g) + 2 H₂O(l) + 3 Fe³+ (aq) (réaction 1) Puis les ions fer (II) n'ayant pas réagi sont titrés par une solution de dichromate de potassium (réaction 2). Doc. 3: Protocole suivi Etape 1 Introduire 50 mL d'eau de source dans un erlenmeyer. Ajouter 100 mL d'une solution acidifiée contenant des ions Fe²+ (aq), n (Fe²+) de concentration effective en ions fer (11) [Fe2+] = 1,00 mmol L-1 et porter à ébullition. Etape 2 Titrer les ions fer (II) restant, nrestant (Fe2+), par une solution de dichromate de potassium (2 K+ (aq) + Cr₂O3(aq)) de concentration effective [Cr₂02] = 3,0 x 104 mol L-1, pour un volume versé à l'équivalence V = 10,2 ml. = Données : ➤ Couples mis en jeu : o NO3(aq)/NO(g) o Fe³+ (aq)/Fe²+ (aq) o Cr₂0 (aq)/Cr³+ (aq) ► M(NO3) = 62,0 g-mol-¹ 1. Retrouve l'équation de la réaction 2. 2. Fais un schéma annoté du dispositif de titrage. 3. Dresse un tableau d'avancement et utilise l'équivalence pour déterminer restant (Fe²+). 4. Calcule la quantité initiale d'ions Fe²+ puis déduis-en la quantité ayant réagi lors de la réaction 1. 5. Montre que l'eau analysée respecte les normes imposées. q)) Jeuse plétée ant au dilution ésultat nerce s rivie​