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15) L'équation ajustée de la réaction chimique entre
l'aluminium Al(s) et les ions hydroxyde HO- (aq) est :
2 Al(s) + 2 HO (aq) + 6H₂O(e) 2 Al(OH)4 (aq) + 3H2(g)
Les quantités de matière initiales sont
n(AL) = 1,0 x 10¹ mol et n(HO) = 1,0 × 10-² mol, et
l'eau est en excès. A la fin de la transformation chimique,
l'effervescence cesse et il subsiste un solide.
Identifier le réactif limitant à partir :
a. des quantités de matière initiales des réactifs ;
b. des espèces chimiques présentes à l'état final.
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