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Bonjour, pouvez-vous m’aidez à faire mon exercice s’il vous plaît ?
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Oxydation des ions iodure
Une quantité de matière n₁ = 1,0 mol d'ions peroxodisulfate
S₂082 (aq) réagit avec n₂ = 1,0 mol d'ions iodure I- (aq). Les
couples mis en jeu sont S₂082(aq)/SO42- (aq) et 12(aq)/I- (aq)*
Toutes les espèces sont incolores, sauf le diiode I2(aq) qui
donne une coloration jaune à brune à la solution dans
laquelle il se trouve.
a. Comment évolue la couleur du système ? Justifier.
b. Déterminer le réactif limitant et l'avancement maxi-
mal x max*
En déduire la quantité de matière n de diiode produite.
c. Si le volume total de solution est V = 500 mL, quelle
est la concentration finale c en diiode I2(aq)?
d. Quelle quantité de matière n'2 d'ions iodure I (aq)
aurait-il fallu introduire pour constituer un mélange
stachiométrique ?
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