Devoir Maison
Rédigez et argumentez
I
Le tétrafluorure de carbone (CF4), est un gaz fluoré. C'est le perfluorocarbure le plus
abondant dans l'atmosphère terrestre, où il contribue à l'effet de serre : son potentiel de
réchauffement de la planète à horizon 100 ans (PRP-100) est 9 055 fois plus élevé que celui
du dioxyde de carbone.
1) Donnez les configurations électroniques du carbone et du chlore.
2) Déterminez le nombre d'électrons de valence.
3) Donnez sa représentation de Lewis.
II
Le degré d'alcool d'une boisson alcoolisé est le pourcentage volumique d'alcool dans la
boisson. Nous cherchons à savoir si l'alcool ingéré passe en totalité dans le sang.
On suppose qu'une personne de masse corporelle de 70 kg boit 30 cL de bière à 5°.
1) Calculez le volume V d'alcool puis la masse m d'alcool ingéré par la personne.
2) Calculez la masse de sang, puis le volume de sang dans le corps de cette personne. On
considère que pour un adulte, la masse de sang représente 8% de la masse corporelle.
3) Calculez le titre massique de l'alcool dans le sang en supposant que l'alcool ingéré passe
en totalité dans le sang.
4) Calculez la quantité de matière correspondante sachant que la masse molaire moléculaire
de l'alcool est : M = 46,0 mol-¹. (bonus)
5)Le taux d'alcoolémie de cette personne s'avère être de 0,2 g L-¹. Que peut-on en déduire
-1
en comparant au résultat du 3).
6) La formule brute de l'alcool est C₂H6O. Donnez sa représentation de Lewis en ayant
justifié grâce à la détermination des électrons de valence et vos connaissances acquises
(notamment avec les modèles moléculaires)
7) A quel nombre N de molécules (d'entités) correspond une quantité de matière n = 0,65
moles d'alcool?
Données : p du sang = 1060 g L-¹; p de l'alcool = 789 g L-¹; N₁ = 6,02 * 1023
-1
A
mol
-1