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9 Cohésion du chlorure de césium?
Cs+
CI-
A
B
La structure du chlorure de césium CsCl (s) est schématisée
ci-dessus. Le modèle compact A représente la disposition
des entités chimiques dans l'espace. Le modèle éclaté B
permet de visualiser la géométrie de la structure.
1. CsCl (s) est-il un solide ionique ou moléculaire?
2. Quels sont les deux types d'interactions électrostatiques
présentes dans cette structure?
3. D'après le modèle éclaté B:
a. Quelle est la distance minimale entre deux entités Cl-?
b. En utilisant le théorème de Pythagore, montrer que la
distance entre une entité Cs+ et une entité Cl- est:
√√3
ax
2
c. À partir des réponses obtenues aux deux questions pré-
cédentes, comparer l'intensité des différentes interactions
électrostatiques.
4. Comment peut-on expliquer la cohésion du chlorure de
césium solide?
