A une température T = 1000K et sous l'effet de la lumière, l'iodure d'hydrogène H1(g) se décompose pour former du diode 12(g) et du dihydrogène H2(g). On définit dans ces conditions la concentration comme le rapport entre la quantité de matière et le volume total de gaz dans l'enceinte du milieu réactionnel. Avec une concentration initiale de 1,5mol. L en HIg), on suit l'évolution de la concentration en diode gazeux 12(g) que l'on reporte dans le tableau ci-dessous. À t=0 la concentration du diiode est de 0,00 et à 0,50s la concentration est de 0,24 mol/l, à 1s la concentration est de 0,40mol/l,à 1,50s la concentration est de 0,51 mol/l, à 2s la concentration est de 0,58 mol/l, à 2,5s est de 0,64mol/l, exprimer, puis calculer les vitesses volumiques d’apparition v du diiode à partir des concentrations fournies dans le tableau. 2 - En déduire s’il s’agit d’une cinétique suivante une loi d’ordre 1. Si oui déterminer le coefficient liant les deux grandeurs à considérer, noté k et appelée constante de vitesse.
Aidez moi s’il vous plaît à repondre à ces deux questions merci!