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1. Rappeler la définition moderne des acides et des bases.
2. En vous appuyant sur ces définitions (question 1) et sur les écritures proposées pour un
couple acide/base, proposer une formule chimique pour un proton.
3. En déduire la demi-équation protonique mettant en jeu le couple NH4/NH3 et un proton
qui permet d'expliquer la transformation de la forme acide du couple (NH4) en sa forme
basique conjuguée (NH3).
Lorsque l'on écrit une demi-équation protonique, comme pour une équation chimique, il
faut vérifier la conservation des éléments et la conservation de la charge.
4. Même question avec le couple CH3COOH/CH3COO
5. L'acide chlorhydrique faisant partie des couples acide/base notés AH/A, donner la formule
chimique de sa base conjuguée.
6. Ecrire l'équation de la réaction acido-basique pouvant avoir lieu entre deux molécules
d'eau. Une eau "pure", ne contenant que des molécules d'eau, peut-elle exister? Justifier.
7. Ecrire l'équation de la réaction acido-basique pouvant avoir lieu entre l'acide éthanoïque
(CH3COOH) et l'ammoniac (NH3).

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