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Ex 1 La combustion complète du méthane avec le dioxygène
En TP, on a fait plusieurs mélanges avec différentes proportions.
L'équation de la réaction est toujours la même :
CH4 + 2 O₂ →CO₂ + 2 H₂O
(Toutes les espèces sont à l'état gazeux, puis la vapeur d'eau va se condenser en eau liquide)
Ce sont les coefficients qui déterminent les variations de nombre de mole des espèces.
Initial
variation
Final
Initial
variation
Final
Initial
variation
Final
n(CH4)
24
n(CH₂)
5
n(CH₂)
10
-3
n(0₂)
6
n(0₂)
25
n(0₂)
20
n(CO₂)
0
n(CO₂)
0
n(CO₂)
0
+3
n(H₂O)
0
n(H₂O)
0
n(H₂O)
0
Dans quel cas a-t-on le maximum de produits formés, donc le plus d'énergie pour 30 moles de
réactifs ?
+6
