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•Exercice n°1 Détermination de vitesses.

On réalise une réaction d'estérification en faisant réagir de l'acide éthanoique et de l'éthanol, on
obtient un ester (molécule aromatique) et de l'eau selon la réaction suivante :
CH,COOH CH,CH-OH CH,COOCH.CH, + H₂O
.
.
Au cours de la réaction, on dose l'acide restant et on obtient donc la concentration molaire de l'acide
restant au cours du temps : [ CH,COOH ]..
Les différentes valeurs obtenues sont dans le tableau suivant :

•t(h)| 0| 1 | 3 | 25 | 50 | 75 |100|150
•[CH3COOH] |1,00| 0,79| 0,60|
En mol.L-1. |0,40| 0,37| 0,35| 0,35| 0,35|

1. Tracer le graphe: [ CH,COOH ]= f(t).

2. Calculer la vitesse de disparition de CH,COOH à l'instant t= 1h, t = 50h.

3. Déterminer t1/2 :le temps de demi- réaction de cette réaction.

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