Exercice 5: On dispose au laboratoire d'un flacon contenant une s nature et de concentration inconnues. L'acide carboxylique est noté d'hydrogène ou un groupe d'atomes. On se propose de déterminer la l'identifier (c'est-à-dire de déterminer la nature de R). I. Titrage de l'acide carboxylique On titre un volume Va = 50,0 mL d'acide carboxylique R-COOH de concentration molaire Ca par une solution aqueuse Sы d'hydroxyde de sodium notée (Na (aq) + HO(aq)) de concentration molaire C6-2,5.102 mol.L'. On note V, le volume de solution aqueuse d'hydroxyde de sodium versé. Le suivi pH- métrique du titrage permet d'obtenir la courbe donnée ci- contre. 1. Faire un schéma légendé du dispositif expérimental utilisé pour effectuer ce titrage. 2. Écrire l'équation de la réaction du titrage. ph 12 11 10 9 B 7 6 5 4 3 2 1 O 0 3. Dresser le tableau d'avancement, en utilisant les grandeurs Ca. 4. Définir l'équivalence du titrage. 5. Déterminer graphiquement le volume VыE de solution aqueuse d l'équivalence. 6. Écrire la relation existant entre Ca,Va, Cb et VыE à l'équivalence. E molaire Ca, de l'acide carboxylique titré. II. Identification de l'acide carboxylique R-COOH L'équation de mise en solution de l'acide carboxylique dans l'eau est : R-COOH (aq) + H2O (l) R-COO + (aq) 1. Donner l'expression de la constante d'acidité KA du couple R-COO 2. Montrer qu'à partir de l'expression de la constante d'acidité KA, on pH = pK+log- [RC00- [RCOOH] 3. Quel est le réactif limitant lorsqu'on a versé un volume de solution S 4. En utilisant le tableau d'avancement, montrer que pour un volume d Cb.V bE x₁ = 2 5. Montrer que [RCOOH(aq)]eq = [RCOO (aq)]éq, lorsque V VDE = 2 6. À l'aide de la relation établie à la question II.2. et de l'égalité [[RCC l'expression du pH pour V₁ = VE Identifier l'acide et determine Couple acide/base HCI2C-COOH/HC12C-COO¯ H₂CIC-COOH / H₂CIC-COO¯ H-COOH/H-COO aide S'il vous plaît ?​