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J’ai besoin d’aide svp je comprend pas
III- Équation de la réaction Test 1:
La concentration en masse de soluté apporté en sulfate de cuivre est de 16g/L dans la solution de sulfate
de cuivre. Pour 4mL de solution cela correspond à une quantité de matière ni= 4.10 mol.
La concentration en masse de soluté apporté en hydroxyde de sodium est de 40g/L dans la solution de
soude. Pour 3mL de solution cela correspond à une quantité de matière n2=3.10mol.
Les équations de dissolution du sulfate de cuivre et de la soude s'écrivent:
CuSO4(s)→ Cu2 (aq)+SO4 (aq)
NaOH(s) Na (aq)+ HO (aq))
1. Réécrire l'équation de la réaction chimique étudiée
2. Quelles sont les quantités de matière des ions cuivre et des ions hydroxyde en solution avant que
la réaction n'ait lieu ?
3. Montrer que ces valeurs permettent de répondre théoriquement à la question II.3)
4. Si on réalise l'expérience en mélangeant les réactifs dans les proportions de l'équation bilan, l'état
final aurait-il été le même que celui obtenu précédemment lors de l'expérimentation ?Expliquer?
