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Bonjour, j'ai du mal avec cet exercice. Est ce que quelqu'un arriverait à le résoudre ? Merci d'avance pour la réponse ! (si besoin l'exercice est en pièce jointe en dessous )
Le pH des trois solutions suivantes vaut 2,70: - solution d'acide chlorhydrique (H30+ (aq), Cl(aq)) de concentration c₁ = 2,0 x 10-3 mol·L-1; - solution d'acide éthanoïque C2H4O2(aq) de concentration C₂ = 0,25 mol-L−1 ; - solution d'acide monochloroéthanoïque C2H3O2Cl(aq) de concentration C3 = 5,0 x 10-3 mol·L¯¹.
a. Calculer la concentration des ions H3O+ dans chacune des trois solutions. Que constate-t-on pour l'acide chlorhydrique ? Que peut- on en déduire ? b. Écrire l'équation de la réaction des acides éthanoïque et monochloroethanoïque avec l'eau. c. Établir un tableau d'avancement pour ces réactions et déterminer la composition finale des trois solutions. d. Après avoir calculé le taux d'avancement final tf2 et Tf3 de ces réactions, classer ces trois acides par force croissante.
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