CHAP 10 (CHAPITRE 7 DU LIVRE)- TRANSFORMATION CHIMIQUE-ACTIVITE PREPARATOIRE AU TP N°2 Dans un erlenmeyer, on verse 20 mmol d'une solution d'acide chlorhydrique de formule (H)+C) de concentration en quantité de matière C 1,0 mol.L, On ajoute 5 mmol de carbonate de sodium solide de formule Na Cos 1- Seuls, les ions hydrogène H* de l'acide chlorhydrique réagissent avec le solide. Il se forme de l'eau, des ions sodium et du dioxyde de carbone a. Comment appelle-t-on les ions chlorure? Doivent-ils apparaitre dans l'équation chimique? b. Choisir parmi les 3 propositions suivantes, l'équation de la transformation chimique entre les ions hydrogène H' et le carbonate de sodium solide est : Préciser les deux lois de conservation que doit vérifier l'équation de la réaction H₂Ow Na CO2H() + Cl() 2Na*()* CO2) Na COH 2Na (g) + CO2) + H₂Ow Na CO2H) -> 2Na* (g) + CO2) F H₂Ow 2-Pour l'acide chlorhydrique, un litre de solution contient une mole d'ions H*(aq). On veut réaliser l'expérience avec 20 mmol dions H*(aq), quel volume de solution doit-on introduire dans l'erlenmeyer?​